Question

ayuda con esta pregunta, les agradezco. Hallar la fracción molar del metanol (CH3OH) y del solvente en una solución constituida por 18 g de CH3OH y 15 g de H2O

Answer 1

nt= Moles totales de la disolución = nmetanol + nagua = 18 + 15=33

• Xmetanol =   nt= $\frac{18}{33}$ = 0,54
• Xagua =       nt= $\frac{15}{33}$ = 0,45

Ya que sacamos la fracción molar al metanol (soluto) y al agua (solvente) se debe comprobar que la suma de las dos fracciones molares no pasen la unidad, osea que no pasen de 1.00.

Por lo que el paso siguiente es comprobar los dos resultados:

Xmetanol + Xagua = 0,54 + 0,45 = 0,99

Efectivamente, al tener como resultado 0,99 se comprueba que las fracciones molares son correctas.