Question

Se oxidan 266 g de fósforo blanco en el aire calcule cuánto calor es liberado siendo el peso molecular del fósforo igual a la reacción termoquímica que la representa.

Answer 1

Respuesta:

Δh esa creo espero que me entiendas :V

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

-6.47×10^3Kj/mol

Explicación:

Si tenemos 266g de P4 puro pondemos encontrar:

moles de P4= 266g×1molP4/123.88g= 2.15 mol P4.

por la estequiometría podemos encontrar los moles de pentóxido de fósforo:

2.15mol P4 × 1molP4O10/1mol P4= 2.15 mol P4O10.

la ecuación termoquímica muestra que por cada mol de P4O10 que reacciona, se desprende 3013Kj/mol. por lo tanto el factor de conversión es el siguiente:

-3013Kj/mol÷ 1mol de P4O10

◇H= 2.15mol P4O10 × -3013Kj/mol/1 mol P4O10

= -6469.63Kj/mol

= -6.47 × 10^3 Kj/mol