Question

Se coloca 160 gramos de oxígeno a 27°C en un recipiente con capacidad de 5 litros. Considerando que el oxígeno se comporta como un gas perfecto. ¿Cuál es el valor de la presión ejercida por la sustancia?

Answer 1

Respuesta:

24,63 atm

Explicación:

sabiendo que se trata de dos moléculas, es decir 32 gramos:

• Obtener el valor de la presión ejercida por la sustancia.

Datos:

1. m= 160g
2. PM: 32
3. R= 0,0821 $\frac{atm*l}{mol*k}$
4. T= 27°C +273 = 300 k
5. V=5L

• para obtener la presión, no tenemos a moles "n" pero, podemos usar esto:

$n= \frac{m}{PM} =\frac{160 g}{32\frac{g}{mol} } = 5 mol$

*por lo que tenemos 5 moles:

║fórmula: PV=nRT║

P= $\frac{nRT}{V}$

sustituyendo:

P= $\frac{nRT}{V}$ = $\frac{(5 mol)(0,0821\frac{atm*l}{mol*k})(300k) }{5L} = 24,63 atm$

obtenemos 24,63 atmósferas.