Question

Me pueden ayudar por favor
En un balón de acero de 12 litros de capacidad, el gas oxígeno está sometido a 90 kPa de presión y 27 °C ¿Qué volumen ocupará el gas a condiciones
normales?
a)2L
b)9,7L
c)15,4L
d)19,4L​

Answer 1

Respuesta:

Explicación la b:

Answer 2

Se tiene gas Oxígeno a determinadas condiciones de presión y temperatura, y se calcula el volumen que ocuparía el gas en condiciones normales de presión y temperatura. El resultado obtenido es 9,7 L.

Cálculo del volumen final del gas

Gas Oxígeno en un balón de acero

Volumen = 12 L

Presión = 90 kPa  = 0,89 atm

Temperatura = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

En CNPT

Temperatura = 273 K

Presión = 1 atm

Volumen = ?

Aplicando la ecuación de la ley Combinada de los gases ideales:

P₁ . V₁ . T₂  =  P₂ . V₂ . T₁

Despejando V₂:

V₂ = (P₁ . V₁ . T₂) / ( P₂ . T₁ )

V₂ = (0,89 atm × 12 L × 273 K) / ( 1 atm × 300 K )

V₂ = 9,7 L

El volumen del Oxígeno, en CNPT será de 9,7 Litros.

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