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Propiedades químicas
En la molécula de NO el número de oxidación del N es +2. Su estructura de Lewis es la que se muestra en la fórmula 1. Se pueden escribir estructuras de resonancia (fórmula 2).
El átomo de N contiene un electrón desapareado, por tanto, el NO presenta propiedades paramagnéticas, radicalarias. El orden de enlace es de 2,5. La longitud de enlace de 1,151 Å, la fuerza de enlace de 1.840 cm1.
La figura 1 muestra el diagrama de orbitales moleculares para el óxido nítrico.
Fig. 1. Diagrama de orbitales moleculares para el óxido nítrico.
El electrón desapareado del NO se encuentra situado en un orbital πx* πy*. Al ser un orbital antienlazante el electrón es lábil (potencial de ionización: 9,25 eV comparado con los 15,56 eV del N2 o los 14,01 eV del CO).
Al perder el electrón y formar NO+ el orden de enlace de la molécula aumenta y pasa de 2,5 a 3. La facilidad con que el NO se oxida tiene gran importancia en su función en los sistemas biológicos, como se verá más adelante.
Comparado con otros radicales, el NO es una molécula estable, no dimeriza (excepto como sólido a 164 ºC), pero en contacto con el aire se oxida rápidamente a dióxido de nitrógeno (fórmula 3)