Question

En un recipiente que contiene 5000gr de agua a 20ºC se coloca a 100ºC un
bloque de hierro de 500gr. ¿Cuál debe ser la temperatura de equilibrio, si se
supone que el recipiente no recibe ni cede calor?

Answer 1

H2o

m=500g

T.=20°c

Tf=?

C=1 c es el calor específico del agua

Pb

m=500g

T.=100°c

Tf=?

C=0.31

Explicación:

Solucion:

QH2O+QPb=0

m.c (T-T.) + m.c (T-T.)=0

500 (1)(T-20)+500 (0.31)(T-100)=0

500 (T-20) + 155 (T-100)=0

500T-10000 + 155T-15500=0

655T=15600

T=15500/655

T=23.66

T=24°c

Si te ayudo dale coronita please

Answer 2

El valor de la temperatura de equilibrio, si se supone que el recipiente no recibe ni cede calor, es: Tf= 20.89 °C

¿ Qué es el equilibrio térmico?

El equilibrio térmico se experimenta cuando existe un intercambio de calor del cuerpo de mayor temperatura al cuerpo con menor temperatura, logrando que al final los dos cuerpos estén a una misma temperatura.

m1= 5000 g Agua

To1= 20°C

Ce1= 1 cal/g°C

m2= 500 g Hierro

To2= 100°C

Ce2= 0.113 cal/g°C

Tf=?

Equilibrio Térmico.

Q abs = - Q ced

m1*Ce1 * ( Tf -To1 ) = - m2* Ce2* ( Tf -To2)

5000 g * 1 cal/g°C * ( Tf - 20°C)= - 500 g* 0.113 cal/g°C* ( Tf - 100 °C)

5000*Tf - 100000 °C = -56.5 *Tf + 5650

5056.5*Tf= 105650

             Tf= 20.89 °C

Para consultar acerca de equilibrio térmico visita: https://brainly.lat/tarea/11115681