Una muestra de 0.200 g de dióxido de carbono ejerce una presión de 844 torr en un tubo sellado de 25ºC. Si el tubo puede soportar una presión máxima de 2.24 atm sin explotar. ¿A que temperatura máxima se puede calentar el tubo con seguridad sin exceder esta presión?
Respuestas
Respuesta:
Un manómetro de tubo abierto que contiene mercurio estaconectado a un recipiente con gas.¿Cuál es lapresión del gas confinado en mm Hg en cada una de las situaciones siguientes? El mercurio en la ramaconectada al gas es 4.5 cm superior a la rama abierta a la presión atmosférica, que es 0. 955atm b) elmercurio de la rama conectada al gas está 3.8 cm abajo del mercurio en la rama abierta a la atmósfera; lapresión atmosférica es 1.02 atm.Resp.- a)681 mmHg; b)813 mmHg4.9Un manómetro que conecta dos matraces (marcados Ay Bcontiene un aceite cuya densidad es de 0. 847g/ml. El aceite en el brazo conectado al matraz A está 74 cm más alto que el del brazo conectado al matrazB. El gas en el matraz A tiene una presión de 836 torricellis . ¿Cuál es la presión en el matraz B?Resp.- 882 torricellis4.10En tres recipientes distintos, cada uno de 1 litro de capacidad y a la misma temperatura se tienen tresgases. En el recipiente A, 1 mol de H2;en el recipiente B, 1 mol de N2y en el recipiente C, 1 mol de O2.En cual de estos recipientes la presión del gas es mayor?4.11Al comprimirse un gas hasta 1/3 de su volumen inicial, la diferencia de sus presiones es 8 atm. ¿Cuál serála presión final del gas, si se trata de un proceso isotérmico?Resp.- 12 atm4.12En un recipiente rígido se tiene 5 l de un gas a 700 mm Hg. Si se extrae a través de una cañería 1.5 l delgas a una presión de 600 mm Hg. Calcular la presión final en mmHg, todo el proceso es isotérmico.Resp.- 5204.13Un matraz de 250 ml contenía Kriptón a 500 torr; otro de 450 ml contenía helio a 950 torr. Se mezclo elcontenido de ambos matraces abriendo la llave que los conectaba. Suponiendo que todas las operacionesse realizaron a temperatura constante uniforme, calcúlese la presión total, final y el porcentaje en volumende cada gas en la
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