una muestra de gas contenida en un cilindro equipado con un pistón movible ocupo 300ml a una presión de 2.00 atm ¿ cuál será la presión final si el volumen aumenta a 567ml a temperatura constante? (dar respuesta en mmhg) por favor lo tengo que entregar en 20 minutos
Respuestas
Respuesta:Se aplica la Ley de Boyle, que establece que en un recipiente cerrado a temperatura constante la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen del recipiente que ocupa. Es decir, a mayor presión menor volumen.
- Asi se tiene que para un gas contenida en un recipiente a la condición inicial (denotada con el sufijo 0) y para la condición final de un gas (denotada por el sufijo 1), se cumple:
P₀ x V₀ x T₁ = P₁ x V₁ x T₀
- Siendo T₀ = T₁ = constante, entonces la relación anterior se reduce a :
P₀ x Vo = P₁ x V₁ ⇒ P₁ = (P₀ x V₀)/ V₁
- Del enunciado se conoce que: V₀ = 300 ml, P₀ = 2 atm y V₁ = 575 ml , sustituyendo estos valores en la relación anterior, se tiene que la presión final del gas, es:
P₁ = (2 atm x 300 ml) / 575 ml ⇒ P₁ = 1.04 atm
- Del resultado se deduce que el volumen aumenta y por tanto la presión final es menor que la presión inicial y se cumple la Ley de Boyle.