Se realiza una combustión de 50g de acetona ¿Cuantos gramos de oxígeno reaccionan? ¿Cuantos gramos de agua se producen? ¿Cuantos gramos de co2 de producen?
Respuestas
En la combustión de 50 g de acetona reaccionan 110,3 g de oxigeno y se producen 113,8 g CO₂ y 46,6 g de agua.
Ecuación química de reacción de combustión de acetona:
C₃H₆O + 4 O₂ → 3 CO₂ + 3 H₂O
Masa molar:
C₃H₆O = 58 g/mol
O₂ = 32 g/mol
H₂O = 18 g / mol
CO₂ = 44 g/mol
De la ecuación química tenemos que 1 mol de acetona reacciona con 4 moles de oxigeno, entonces:
( 1 × 58 ) g acetona reaccionan con ( 4 × 32) g de oxigeno
58 g acetona reaccionan con 128 g de oxigeno.
Podemos calcular con cuántos gramos de oxigeno reaccionan los 50 g de acetona que tenemos disponibles:
58 g acetona ............. 128 g oxigeno
50 g acetona ............ X
X = ( 50 × 128 ) / 58 = 110,3 g oxigeno.
De la ecuación química tenemos que, a partir de 58 g de acetona se producen (3 × 44) g de CO₂ y (3 × 18) g de H₂O, entonces calculamos cuánto se produce a partir de 50 g de acetona:
58 g acetona ............. 132 g CO₂
50 g acetona ............ X
X = ( 132 × 50 ) / 58 = 113,8 g CO₂
58 g acetona ............. 54 g H2O
50 g acetona ............ X
X = ( 54 × 50 ) / 58 = 46,6 g H₂O