Question

el amoniaco NH3 constituye la basa para la producción de los fertilizantes nitrogenados la materia prima preferida para producir amoniaco es el petróleo y el gas natural. si en un embolo lleno con 20 gramos de amoniaco a 55 grados centígrados y 850 mmHg, que capacidad volumétrica tiene el embolo

Answer 1

Suponiendo que el gas amoniaco es un gas ideal, este sigue la ecuación de los gases ideales, la cual dice que:
PV = RnT
Siendo P (atm) la presión ejercida por el gas, V (L) el volumen ocupado por dicho gas, n el número de moles de gas, T (K) la temperatura a la cual se encuentra el gas y R la constante de los gases ideales (0,082 L.atm/mol.K)

Por lo tanto, si la incógnita es el volumen, la ecuación queda de la siguiente manera:

V = RnT/P

Previo a realizar la cuenta, se debe tener en cuenta que las otras magnitudes se encuentren en la unidad necesaria.

La temperatura debe estar en KELVIN, por lo que para convertirla en tal unidad, se debe sumar 273 (pasaje de Celsius a Kelvin)
T = 55 + 273 = 328 K

La presión debe encontrarse en ATMÓSFERAS. Por equivalencia entre unidades de presiones:
1 atm ----------------- 760 mmHg
     x   ----------------- 850 mmHg

x = 850 mmHg*1atm/760 mmHg = 1,12 atm

Dado que se disponen de 20 g de amoniaco, se debe calcular la equivalencia en moles.
A partir de la masa molecular del amoniaco (MM = 17 g/mol) es posible conocer el número de moles presentes en los 20 g.
moles = masa / MM = 20 g / 17 g/mol =  1,17 moles de amoniaco.

Ahora se tienen todos los valores en las unidades necesarias, por lo que se puede proceder a hallar el volumen que ocupa dicho gas.

V = RnT/P = 0,082L.atm/mol.K*1,17moles*328K / 1,12 atm = 28,1 L