Question

Nomenclatura de sales halógenas neutras, doble, mixta, acida y basica

Answer 1

son compuestos cuaternarios que se  forman por la neutralizacion total entre un hidracido y un hidroxido 
NOMENCLATURANOMBRE GENÉRICO.- se cambia la terminación HIDRICO del acido por URO.NOMBRE ESPECÍFICO.- el nombre del metal si es de valencia variable se usa la terminacion oso e ico.EJEMPLOS.-H2S + Ca(OH)2 -> 2H2O + CaSsi tienes que neutralizar tienes que poner numeros de igualacion como por ejemplo:H2S + 2 Li(OH) eso da -> 2H2O + Li2S2.- SALES HALÓGENAS ÁCIDASse forman de la neutralización parcial de los hidrácidos de la segunda familia ( H2S , H2Te, H2Se)con un hidroxido en el cual debe existir predominio de hidrógenos.NOMENCLATURANOMBRE GENÉRICO.- se cambia la terminación hídrico por uro seguido de la palabra ácido.NOMBRE ESPECÍFICO.- nombre del metal.Ejemplo.-en el siguiente ejemplo veremos que el 3 que se encuentra en el hidróxido se pasa al hidrácido para que exista el predominio de hidrogenos3H2Te + Bi(OH)3 -> 3H2O + BiH3Te3 esto puedo agrupar así.- Bi(HTe)33.- SALES HALÓGENAS BÁSICASSe forman de los hidácidos con los hidróxidos en la cual debe existir, predominio de grupo hidroxilo (OH).HIDÁCIDOS.- ( HCl - HBr - HI -HF - H2S - H2Se - H2Te )NOMENCLATURA.- El nombre del ácido terminado en UROseguido de la palabra básico y el nombre del metal si es de valencia variable terminado en oso e ico.Ejemplo.-HI + Ca(OH) ---> H2O + Ca(OH)I ----> YODURO BÁSICO DE CALCIO4.- SALES HALÓGENAS MIXTASSe forma por la neutralizacion total entre 2 hidrácidos y un hidróxido.NOMENCLATURA.- El nombre del los hidrácidos terminados en uro tomando en cuenta el hidróxido de menor número de oxidación seguido del nombre del metal.Ejemplo.-HCl + H2S + Fe(OH)3------> 3H2O + FeClS ......> CLORURO SULFURO FÉRRICO.5.- SALES HALÓGENAS DOBLESSe forman por la neutralización total entre un hidrácido y 2 hidróxidos.NOMENCLATURA.- El nombre del ácido terminado en uro seguido de la palabra doble y el nombre de los hidróxidos tomando en cuenta el menor número de oxidación.Ejemplo.-en esta ecuación tenemos que igualar los hidrogenos para que sean neutralizados.3HCl + K(OH) + Cu(OH) -----> 3H2O + KCuCl3---> CLORURO DOBLE DE POTACIO - CÚPRICO.