aayuda es urgente plis ayuda doy corona balancee por el metodo de ION ELECETRON EN MEDIO ACIDO KIO3 + AL+HCI=I2+ALCL3+KCL
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Paso 1. Se escribe una ecuación desequilibrada (el esqueleto de la reacción) que contiene todos los reactantes y productos de la reacción química. Para obtener mejores resultados se escribe la reacción en la forma iónica.
KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales. La reacción redox no es otra cosa que una reacción en la cual se realizan simultáneamente las reacciones de la oxidación y de la reducción.
a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo que aparece en la reacción. El número de la oxidación (o el grado de la oxidación) es una medida del grado de la oxidación en una molécula (ver: Reglamentos para determinar los números de la oxidación).
K+1I+5O-23 + K+1I-1 + H+12S+6O-24 → I02 + K+12S+6O-24 + H+12O-2
b) Se identifican los pares redox de todos los átomos que han sido oxidados (a los cuales se ha aumentado el número de la oxidación) y todos los átomos que han sido reducidos (a los cuales se ha reducido el número de oxidación). Se escribe la transferencia de los electrones. Cuidado, el número de los átomos que han sido oxidados, es decir reducidos en ambos lados de la ecuación, debe ser igual.
O:2K+1I-1 → I02 + 2e-(I)
R:2K+1I+5O-23 + 10e- → I02(I)
c) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales: una para la oxidación, y la otra para la reducción (ver: Dividir la reacción redox en dos semirreacciones).
O:2K+1I-1 → I02 + 2e-
R:2K+1I+5O-23 + 10e- → I02
Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales. La ecuación química debe por ambos lados de la ecuación tener el mismo número de átomos de cada elemento. Los átomos se equilibran añadiendo el coeficiente adecuado delante de la fórmula.
a) Se equilibran todos los átomos excepto del oxígeno y del hidrógeno. Para esto se puede utilizar cualquier tipo que aparece en la dada ecuación. Pero ojo, los reactantes se pueden añadir solamente al lado izquierdo de la ecuación, y los productos solamente al lado derecho.
O:2K+1I-1 + H2SO4 → I02 + K2SO4 + 2e-
R:2K+1I+5O-23 + H2SO4 + 10e- → I02 + K2SO4
b) Se equilibran las cargas. En las reacciones en el medio ácido las cargas se equilibran añadiendo un ion H+ al lado que tiene falta de las cargas positivas.
O:2K+1I-1 + H2SO4 → I02 + K2SO4 + 2e- + 2H+
R:2K+1I+5O-23 + H2SO4 + 10e- + 10H+ → I02 + K2SO4
c) Se equilibran los átomos del oxígeno. Se verifica si el número de los átomos es adecuado en el lado izquierdo de la ecuación a su número en el lado derecho de la misma.
O:2K+1I-1 + H2SO4 → I02 + K2SO4 + 2e- + 2H+
R:2K+1I+5O-23 + H2SO4 + 10e- + 10H+ → I02 + K2SO4 + 6H2O
Las ecuaciones parciales equilibradas se pueden encontrar en numerosos manuales y en la web, en 'Tablas de potenciales de electrodos estándar'. En las tablas susodichas, según la convención, siempre se mencionan potenciales de electrodos para las reacciones parciales de la reducción.
Paso 4. Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos. Dado que el número de los electrones librados en la reacción de la oxidación tiene que ser idéntico al número de electrones recibidos en la reacción de la reducción, multiplicaremos las dos ecuaciones por el factor que dará el multiplicador mínimo común.
O:2K+1I-1 + H2SO4 → I02 + K2SO4 + 2e- + 2H+| *5
R:2K+1I+5O-23 + H2SO4 + 10e- + 10H+ → I02 + K2SO4 + 6H2O| *1
O:10K+1I-1 + 5H2SO4 → 5I02 + 5K2SO4 + 10e- + 10H+
R:2K+1I+5O-23 + H2SO4 + 10e- + 10H+ → I02 + K2SO4 + 6H2O
Paso 5. Se suman las ecuaciones parciales. Dos ecuaciones parciales se suman como ecuaciones algebraicas ordinarias donde la flecha funciona como una señal de igualdad.
10K+1I-1 + 2K+1I+5O-23 + 6H2SO4 + 10e- + 10H+ → 6I02 + 6K2SO4 + 10e- + 6H2O + 10H+
Paso 6. Se acorta la ecuación. Las especies que aparecen en ambas ecuaciones sumadas se acortan. Si sea necesario, la entera ecuación se divide por el divisor máximo común para que los coeficientes sean los mínimos posibles.
5K+1I-1 + K+1I+5O-23 + 3H2SO4 → 3I02 + 3K2SO4 + 3H2O
Paso final: Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos. Primero se verifica si la suma de distintos tipos de átomos en un lado de la ecuación es adecuada a su suma en el otro lado.
ELEMENTO IZQUIERDA DERECHO DIFERENCIA
K 5*1 + 1*1 3*2 0
I 5*1 + 1*1 3*2 0
O 1*3 + 3*4 3*4 + 3*1 0
H 3*2 3*2 0
S 3*1 3*1 0
A continuación, se verifica si la suma de las cargas eléctricas en el lado izquierdo de la ecuación equivale a la suma en el lado derecho. No importa cuál sea la suma, siempre y cuando es idéntica en ambos lados.
5*0 + 1*0 + 3*0 = 3*0 + 3*0 + 3*0
0 = 0
Puesto que la suma de distintos átomos en el lado izquierdo de la ecuación equivale a la suma de los átomos en el lado derecho, y dado que la suma de las cargas es igual en ambos lados de la ecuación, podemos escribir una ecuación equilibrada.
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O