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¿Qué son los números de oxidación?
Los químicos usan los números de oxidación (o estados de oxidación) para saber cuándo electrones tiene un átomo. Los números de oxidación no siempre corresponden a las cargas reales de las moléculas, pero podemos calcular los números de oxidación de los átomos que están involucrados en un enlace covalente (así como iónico).
¡Vamos a hacer que los números de oxidación tengan sentido con unos cuantos ejemplos!
Instrucciones para determinar el número de oxidación
Los números de oxidación casi siempre se escriben usando primero el signo (++plus o -−minus) y luego la magnitud, que es lo opuesto a la carga de los iones. Los químicos usan estas instrucciones para determinar los números de oxidación:
Paso 1.~Los átomos en estado elemental tienen un número de oxidación de 000.
Paso 2.átomos en iones monoatómicos (es decir, de un solo átomo) tienen un número de oxidación igual a su carga.
Paso 3.En los compuestos: al flúor se le asigna un número de oxidación de -1−1minus, 1; al oxígeno se le suele asignar un número de oxidación de -2−2minus, 2 (excepto en compuestos con peróxido, en donde es -1−1minus, 1, y en compuestos binarios con flúor, en donde es positivo); al hidrógeno se le asigna un número de oxidación de +1+1plus, 1, excepto cuando está como el ion hidruro
en cuyo caso gana la regla 222.
Paso 4.En los compuestos, a todos los demás átomos se les asigna un número de oxidación de forma que la suma de los números de oxidación de todos los átomos en las especies es igual a la carga de las especies.
Determinar el estado de oxidación de H_2H