Respuestas
Respuesta:
El organismo internacional I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry), es el encargado de dictar una serie de reglas para la formulación y nomenclatura de las sustancias químicas y ello permite nombrar de igual manera en todo el mundo científico a un mismo compuesto.
VALENCIA: Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. Por tanto también se puede definir como el número de enlaces que forma un átomo.
La valencia, entendida como estado de oxidación o número de oxidación, es un número, positivo o negativo que nos indica el número de electrones que pierde o gana, respectivamente, o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
Por ejemplo: el C presenta valencia 2 en el CO, monóxido de carbono.
El átomo de carbono presenta valencia 4 en el CH4, metano, el átomo de carbono comparte los cuatro electrones de su capa de valencia, uno con cada uno de los electrones de los átomos de hidrógeno.
El ión monoatómico C4-, llamado carburo, el carbono tiene valencia - 4
En el CaC2, carburo de calcio, encontramos el ión diatómico C22- , también llamado carburo, la valencia iónica –2 es necesaria para compensar la valencia iónica +2 del Ca2+ . Si estudiamos el ión diatómico carburo podemos encontrar que el C tiene valencia 4 ( 3 covalente + 1 iónica)
Respuesta:
Cl2O + H2O → HClO (ácido hipocloroso)
HClO
Sistemática: oxoclorato (I) de hidrógeno
Stock: ácido oxoclórico (I)
Tradicional: ácido hipocloroso
Explicación:
Cl2O + H2O → HClO (ácido hipocloroso)
HClO
Sistemática: oxoclorato (I) de hidrógeno
Stock: ácido oxoclórico (I)
Tradicional: ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O → HClO2 (ácido cloroso)
HClO2
sistemática: dioxoclorato (III) de hidrógeno
stock: ácido dioxoclórico (III)
tradicional: ácido cloros
Cl2O5 + H2O → HClO3 (ácido clórico)
HClO3
Sistemática: trioxoclotato (V) de hidrógeno
Stock: ácido trioxoclórico (V)
Tradicional: ácido clórico
Cl2O7 + H2O → HClO4 (ácido perclórico)
HClO4
Sistemática: tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Stock: ácido tetraoxoclórico (VII)
Tradicional: ácido perclórico
Br2O + H2O → 2HBrO
HBrO
Sistemática: oxobromato (I) de hidrógeno
Stock: ácido oxobrómico (I)
Tradicional: ácido hipobromoso
Br2O3 + H2O → HBrO2 (ácido bromoso)
HBrO2
Sistemática: dioxobromato (III) de hidrógeno
Stock: ácido dioxobrómico (III)
Tradicional: ácido bromoso
Br2O5 + H2O → 2HBrO3 (ácido brómico)
HBrO3
Sistemática: trioxobromato (V) de hidrógeno
Stock: ácido trioxobrómico (V)
Tradicional: ácido brómico
Br2O7 + H2O → 2HBrO4 (ácido perbrómico)
HBrO4
Sistemática: tetraoxobromato (VII) de hidrógeno
Stock: ácido tetraoxobrómico (VII)
Tradicional: ácido perbrómico
H2O + CO → H2CO2 (ácido carbonoso)
Sistemática: Dioxocarbonato (II) de hidrógeno
Stock: ácido dioxocarbonoso (II)
Tradicional: ácido carbonoso
CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbónico)
H2CO3
Sistemática: trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Stock: ácido trioxocarbónico (IV)
Tradicional: ácido carbónico
P2O3 + 3 H2O → 2 H3PO3 (ácido fosforoso)
H3PO3
Sistemática: trioxofosfato (III) de hidrógeno
Stock: ácido trioxofosfórico (III)
Tradicional: ácido fosforoso
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 (ácido fosfórico)
H3PO4
Sistemática: tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Stock: ácido tetraoxofosfórico (V)
Tradicional: ácido fosfórico
SO + H2O → H2SO2 (ácido hiposulfuroso)
H2SO2
Sistemática: dioxosulfato (II) de hidrógeno
Stock: ácido dioxosulfúrico (II)
Tradicional: ácido hiposulfuroso
SO2 + H2O → H2SO3 (ácido sulfuroso)
H2SO3
Sistemática: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Stock: ácido trioxosulfúrico (IV)
Tradicional: ácido sulfuroso
SO3 + H2O → H2SO4 (ácido sulfúrico)
H2SO4
sistemática: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
stock: ácido tetraoxosulfúrico (VI)
tradicional: ácido sulfúrico
H2S2O7
Sistemática: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Stock: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
Tradicional: ácido disulfúrico