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PROBLEMAS Y CUESTIONES
PROBLEMAS
Moles, gramos y moléculas.
P.1. a) ¿Cuántas moléculas de HCl hay en 3 moles de HCl? (Sol=1,8 ·1024 moléculas HCl)
b) ¿Cuántas moléculas de CO2 hay en 200 gramos de dicho gas? (Sol=2,74 ·1024 moléculas de CO2)
P.2. Calcula la masa en gramos de una molécula de nitrógeno (N2). (Sol=4,6 ·10-23 g de N2)
P.3. a) ¿Cuántas moléculas hay en 0,5 moles de oxígeno? (Sol=3,01 ·1023 moléculas O2)
b) ¿Cuántos átomos hay en 15 moles de átomos de Cinc? (Sol=9 ·1024 átomos de Zn)
P.4. ¿Cuántas moléculas hay en 125g de cloruro de hidrógeno? (Sol=2 ·1024 moléculas de HCl)
P.5. ¿Qué cantidad de cobalto, en mol, hay en 177 g de esta sustancia? (Sol=3 moles de Co)
P.6. a) ¿Cuántas moléculas hay en 2,5 moles de trióxido de azufre? (Sol=1,5 ·1024 moléculas de SO3)
b) ¿Qué cantidad en mol hay en 160 g de esta sustancia? (Sol=2 moles de SO3)
c) Calcula la masa de 2,5 moles de la misma. (Sol=200g de SO3)
P.7. a) ¿Cuántos átomos hay en 1 gramo de plata? (Sol=5,6 ·1021 átomos de Ag)
b) ¿Cuál es la masa de un átomo de plata? (Sol=1,8 ·10-22 g Ag)
c) ¿Y la de 6,022 ·1024 átomos de plata? (Sol=1080 g Ag)
P.8. Calcula la masa de:
a) 0,5 moles de bromo atómico (Sol=40g de Br)
b) 0,5 moles de bromo molecular (Sol=80g de Br2)
Molaridad.
P.9. ¿Cuál es la molaridad de una disolución en la que hemos añadido 10 gramos de hidróxido potásico KOH en un
matraz aforado enrasado a 500 mL? (Sol=0,36 M (KOH))
P.10. Se evapora todo el disolvente de una disolución cuya concentración es 0,1M de sulfato de cobre (II) CuSO4. Si
tenemos 2 litros de disolución. ¿Qué cantidad obtendríamos de sal? (Sol=31,9 g de CuSO4)
P.11. ¿Cuál es la molaridad de una disolución en la que se han disuelto 5 gramos de hidróxido potásico KOH en
100mL de disolución? (Sol=0,89 M KOH)
P.12. a) Calcula la molaridad de una disolución de 0,5 L en la que se han disuelto 345 g de NaCl. (Sol=11,8 M NaCl)
b) ¿Qué masa de NaCl contendrán 100 mL de la disolución anterior? (Sol = 69 g NaCl)
Ajuste de reacciones químicas.
P.13. Escribe y ajusta las ecuaciones de estas reacciones:
a) calcio + oxígeno → óxido de calcio b) carbonato cúprico → óxido de cobre (II) + dióxido de carbono
c) sodio + oxígeno → óxido de sodio d) óxido de plomo (II) + hidrógeno → plomo + agua
P.14. Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a) Mg + O2 → MgO b) Fe2O3 → Fe + O2 c) Mg + HCl → MgCl2 + H2
d) NH4NO2 → N2 + H2O e) Pb(NO3)2 + KI→ PbI2 + KNO3 f) CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
g) C4H8 + O2 → CO2 + H2O h) Fe2O3 + CO → Fe + CO2 i) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
Cálculos con reacciones químicas.
P.15. El magnesio se une al azufre dando sulfuro de magnesio, mediante la reacción Mg (s) + S (s) → Mg S (s)
a) Calcula la cantidad de azufre que reaccionará con 25 g de magnesio. (Sol=33 g S)
b) Calcula la cantidad de sulfuro de magnesio que se obtendrá cuando hacemos reaccionar 40 g de magnesio con
FQ 4º ESO. Cálculos Químicos
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la suficiente cantidad de azufre. (Sol=92,7g MgS)
P.16. En la fabricación de la polvora se utilizan: nitrato de potasio , carbono y azufre. La pólvora arde según la siguiente
ecuación química: 10 KNO3 (s) + 3 S (s) + 8 C (s) → 3 K2SO4 (s) + 2 K2CO3 (s) + 6 CO2 (g) + 5 N2 (g)
a) La masa de azufre y de carbono necesaria para que reaccionen completamente 120g de KNO3
(Sol: 11,4g S; 11,4g C)
b) Moles de dióxido de carbono y de nitrógeno obtenidos a partir de 120g de KNO3
(Sol: 0,71 mol CO2; 0,6 moles de N2)
P.17. El monóxido de carbono se oxida en presencia de oxígeno gaseoso hasta dióxido de carbono según la siguiente
ecuación química: 2 CO (g) + O2 (g) →2 CO2 (g)
a) Calcula la masa de monóxido de carbono que tendremos que hacer reaccionar con el suficiente oxígeno para
obtener 100g de dióxido de carbono. (Sol: 63,3g CO)
b) ¿Qué masa de oxígeno reaccionará con 25g de monóxido de carbono? ¿Qué cantidad de dióxido se obtendrá?
(Sol: 14,3g O2; 39,3g CO2)
P.18. El ácido clorhídrico reacciona con el sodio obteniendose cloruro de sodio e hidrógeno gaseoso según el siguiente
proceso químico: 2 HCl (ac) + 2 Na (s) → 2 NaCl (ac) + H2 (g)
a) ¿Qué masa de hidrógeno gaseoso se obtendrá si hacemos reaccionar 0,2 L de una disolución 3 M de HCl con la
suficiente cantidad de sodio? (Sol=0,6g H2)
b) ¿Qué volumen de disolución 3 M de ácido clorhídrico tendremos que tomar para que reaccionen completamente
con 50 g de sodio? (Sol=0,72 L disolución HCl)
P.19. Quemamos 100 g de etanol (compuesto orgánico de fórmula C2H6O). Calcula:
a) ¿Qué masa de CO2 se obtiene? (Sol=191,30g CO2 )
b) ¿Qué volumen de oxígeno reacciona, medido en c.n.? (Sol= 146,09 L O2 )
CUESTIONES
C.1. Razona si los siguientes cambios son físicos o químicos:
a) La fusión de un cubito de hielo. b) La oxidación del cobre. c) La evaporación de alcohol.
d) La explosión de fuegos artificiales. e) El secado de la ropa.
Explicación:
espero que te ayude