Escriba la estructura electronica de los atomos de los elementoa cuyos numeros atomicos son 11 13 y 16
Respuestas
Respuesta:Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:
A: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
; B: 1s2
2s2
;
C: 1s2
2s2
2p6
.
Indique, razonadamente:
a) El grupo y período en los que se hallan A, B y C.
b) Los iones más estables que formarán A, B y C
Explicación:a) A.- Dado que la configuración electrónica de la capa de valencia es 3s2
3p4
, se
está llenando la capa M con número cuántico principal 3, por lo que el elemento
estará situado en el tercer período.
Al ser 3s2
3p4
quiere decir que se está llenando la subcapa p y que ya han
entrado cuatro electrones, por lo que le corresponde estar en el grupo 16.
B.- Al ser la configuración electrónica de la capa de valencia 2s2
, corresponde al
2º período y como se ha ocupado el orbital 2s con dos electrones, al grupo 2.
C.- En este caso la configuración electrónica es 2s2
2p6
lo cual indica que
pertenece al segundo período y al tener llenos los tres orbitales p, al grupo 18.
b) A.- Dada la configuración electrónica a la que le faltan dos electrones para
completar la configuración de gas noble (3s2
3p6
), el ion más estable será A2-.
B.- En este caso, la tendencia es a perder los dos electrones 2s, dando B2+, con lo
que adquiere la configuración de He (1s2
).
C.- En este caso como su configuración es la del Ne (2s2
2p6
) no tiene tendencia a
formar iones.