Question

¿Cuál es la molalidad de 350
ml de agua y 100 gramos de
C6H1206?

Answer 1

Respuesta:

molalidad = moles de soluto/ Kg de solvente

soluto = C6H1206 , masa molar: 180g/mol

solvente = H2O

Explicación:

Tienes que encontrar los moles que hay en 100 g de tu soluto

entonces: 100 g × (1mol ÷ 180g) = 0,56 moles C6H1206

Sabemos que la densidad del agua es 1 g/mL, entonces podemos despejar su masa de la formula de densidad

d = $\frac{M}{V}$

M =  d × V

M = 1 g/mL × 350 mL = 350 g

Pasamos los g a Kg

350 g × ( 1Kg ÷ 1000g) = 0,35 Kg

Ahora aplicamos la formula de molalidad antes mencionada

molalidad = moles de soluto/ Kg de solvente

molalidad = 0, 56 moles ÷ 0,35 Kg = 1,6 molal