Respuestas
HOLA ESPERO QUE ESTO TE AYUDE:
n = 6
l = 2
m = -1
s = - 1/2
Explicacion:
1. Calcula los cuatro números cuánticos del orbital: 6d9
2. Determina los valores del número cuántico principal, número cuántico de momento angular y el número cuántico magnético para los siguientes orbitales y subniveles
3. Los electrones se encuentran en diferentes niveles energéticos dentro del átomo, los cuales vienen caracterizados por unos parámetros llamados números cuánticos, los cuales son unos parámetros que nos permiten localizar al electrón dentro del átomo.Su significado es ligeramente diferente según la teoría de Bohr o la teoría mecanocuántica. Son cuatro y su significado es el siguiente Nº cuántico principal: n: Nos da idea del volumen efectivo del orbital.Su valor es siempre un número entero: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7....Nº cuántico secundario o azimutal: l: Determina la forma del orbital Su valor va desde 0 hasta (n - 1) : 0, 1, 2, 3, ... (n - 1)(Según cual sea su valor se nombran también por letras: s = 0, p = 1, d = 2 , f = 3)Nº cuántico magnético orbital: m l : Nos indica la orientación del orbital en el espacio Sus valores son también números enteros DESDE -L HASTA +L: - l, ... -1, 0, +1, ... + l Estos tres primeros números cuánticos definen el orbital atómico.Nº cuántico magnético de spin: m S : Nos indica el sentido de giro del electrón sobre sí mismo Puede tomar solamente 2 valores: - ½ y + ½