Question

¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0,239 moles se encuentran a una temperatura de 1543 °C y a una presión de 2000 mmHg? ¿Cuál es la temperatura en K de un gas ideal, si 0.056 moles ocupan un volumen de 2 litros a la presión de 1687 mmHg?

Answer 1

Respuesta:

1.

• Gases ideales:

P.V = n.R.T

• Convirtiendo:

T = 1543°C + 273 = 1816K

P = 2000 mmHg × ( 1atm / 760mmHg ) = 2.63 atm

• Despejando y sustituyendo:

V = [ 0.239mol × 0.082atm.L/mol.K × 1816K ] ÷ 2.63atm

》13.53L

2. P = 1687 mmHg / 760 = 2.219 atm

T = ?

V =  2 Litros

R = 0.0821 ( L · atm / mol K)

n = 0.056 moles

calcular T:

T =         2 litros  ·  2.219 atm

    ````````````````````````````````````````````````````

      0.0821 ( L · atm / mol K) · 0.056 mol

T = 965.28 K

ºC = K - 273

ºC = 965.28 - 273

ºC = 692.28