Respuestas
Respuesta:
El volumen que ocupa 1.78*10²⁵ moléculas de O₂ es: 661.51 L
2. El número de moléculas de CO₂ contenidas en un recipiente de 3L es: 8.07*10²² moléculas
3. El volumen de O₂ necesario es: 245.75 L
4. La masa de NH₃ contenida en tal volumen es: 3.043 g
Explicación:
Para resolver los enunciados se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
A condiciones normales:
P= 1 atm
T= 273 K
V= 22.4 L
1. 1.78*10²⁵ moléculas O₂ *(1 mol O₂/6.023*10²³ moléculas)=29.55 moles O₂
1 atm* V= 29.55 moles*0.082 L*atm/mol K *273 K
V=661.51 L
2. V= 3L
1 atm*3L= n*0.082L*atm/mol K *273 K
n=0.134 moles CO₂
0.134 moles CO₂ *(6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=8.07*10²² moléculas
3. La reacción química es: C₇H₁₆+ 11 O₂ = 7 CO₂ + 8 H₂O
100 g C₇H₁₆ *(1 mol C₇H₁₆/100.2 g C₇H₁₆)(11 mol O₂/1 mol C₇H₁₆)=10.98 moles O₂
PV=nRT
1 atm*V= 10.98 moles *0.082L*atm/mol K *273 K
V=245.75 L
4. V= 3L
T= 33 °C=306 K
P=1.5 atm
PV=nRT
1.5 atm*3L=n*0.082L*atm/mol K*306 K
n=0.179 moles NH₃
Masa= n*peso molecular
Masa= 0.179 moles *17 g/mol
Masa=3.043 g
Explicación: