Question

¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 1,78 x 10 25 moléculas de O 2 ?

Answer 1

Respuesta:

El volumen que ocupa 1.78*10²⁵ moléculas de O₂ es: 661.51 L

2. El número de moléculas de CO₂ contenidas en un recipiente de 3L es: 8.07*10²² moléculas

3. El volumen de O₂ necesario es: 245.75 L

4. La masa de NH₃ contenida en tal volumen es: 3.043 g

Explicación:

Para resolver los enunciados se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

A condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

V= 22.4 L

1. 1.78*10²⁵ moléculas O₂ *(1 mol O₂/6.023*10²³ moléculas)=29.55 moles O₂

1 atm* V= 29.55 moles*0.082 L*atm/mol K *273 K

V=661.51 L

2. V= 3L

1 atm*3L= n*0.082L*atm/mol K *273 K

n=0.134 moles CO₂

0.134 moles CO₂ *(6.023*10²³ moléculas/ 1 mol)=8.07*10²² moléculas

3. La reacción química es: C₇H₁₆+ 11 O₂ = 7 CO₂ + 8 H₂O

100 g C₇H₁₆ *(1 mol C₇H₁₆/100.2 g C₇H₁₆)(11 mol O₂/1 mol C₇H₁₆)=10.98 moles O₂

PV=nRT

1 atm*V= 10.98 moles *0.082L*atm/mol K *273 K

V=245.75 L

4. V= 3L

T= 33 °C=306 K

P=1.5 atm

PV=nRT

1.5 atm*3L=n*0.082L*atm/mol K*306 K

n=0.179 moles NH₃

Masa= n*peso molecular

Masa= 0.179 moles *17 g/mol

Masa=3.043 g

Explicación: