Question

cual es la moralidad de una solucion de nitrato plumboso al 5% por peso si su densidad es 1,05 g/ml?

Answer 1

Hallar la molaridad de una solución de Nitrato Plumboso Pb(NO₃)₂ implica calcular el número de moles de tal compuesto en 1L de solución.

Con el dato de la densidad, es posible conocer la masa de solución presente en 1L de solución.

El hecho de que la densidad de la solución sea 1,05 g/mL implica que hay 1,05g de solución en 1mL de solución. Dicho en otras palabras, 1 mL de solución tiene una masa de 1,05g.

De manera de conocer la masa de solución presente en 1L de solución, se puede realizar una regla de 3.

1,05g de solución ----------------- 1 mL de solución
            x                ----------------- 1000 mL solución

x = 1000ml*1,05g/1mL = 1050g de solución

Si la solución de Pb(NO₃)₂ es al 5% implica que hay 5g de tal sustancia en 100g de solución.

Dado que nuestra solución tiene una masa de 1050g, procediendo a realizar otra regla de 3, es posible conocer la masa de  Pb(NO₃)₂ en tal solución.

5g de  Pb(NO₃)₂ --------------- 100g de solución
           x               --------------- 1050 g de solucion

x = 1050g*5g/100g = 52,5 g de  Pb(NO₃)₂

Por lo tanto, en 1L de solución hay 52,5g de  Pb(NO₃)₂. Nuestro interés es hallar los moles de  Pb(NO₃)₂ en solución, por lo que conociendo el peso formula o masa molecular del  Pb(NO₃)₂ se puede hallar el número de moles.

PF( Pb(NO₃)₂) = 331,2 g/mol

Aplicando la ecuación: moles = masa/PF se puede hallar los moles de  Pb(NO₃)₂

moles de  Pb(NO₃)₂ = 52,5g / 331,2 g/mol = 0,16 moles de  Pb(NO₃)₂

La molaridad de una solución se calcula como:
 M = moles/volumen de solución 

Dado que nuestro volumen de solución es de 1 L
M = 0,16 moles / 1 L

La molaridad de la solución de  Pb(NO₃)₂ es de 0,16 M