Question

que peso de NaOH del 95% de pureza se debera usar para preparar 300ml de una sol 0,100 M

Answer 1

Que una solución de Hidróxido de Sodio (NaOH) sea 0,100 M implica que cada 1 L de solución hay 0,1 moles de NaOH.

Dado que nuestro volumen de solución es de 300 mL, con una simple regla de 3 se puede conocer la cantidad de moles presentes en tal solución.

0,1 moles de NaOH ------------ 1000 mL de solución
                x               ------------ 300 mL de solución

x = 300 mL*0,1 moles/ 1000mL = 0,03 moles de NaOH

Por lo tanto, 300 mL de una solución 0,1 M tiene 0,03 moles de NaOH.

De manera de conocer la masa de NaOH a pesar para preparar dicha solución es necesario conocer el peso fórmula o masa molecular del NaOH.

PF(NaOH) = 40 g/mol

Con la ecuación masa = moles*PF se puede conocer los gramos de NaOH equivalentes a los 0,03 moles

masa = 0,03 moles*40 g/mol = 1,2 g de NaOH.

Por lo tanto, para preparar 300 mL de una solución 0,1 M en NaOH habría que pesar 1,2g de la sal.
Sin embargo, la sal que se dispone no es totalmente pura, si no que cuenta con ciertas impurezas, por lo que si nosotros pesaramos 1,2g de la sal, estaríamos arrastrando ciertas impurezas.

Por lo tanto, hay que calcular cúanto realmente se debe pesar de la sal para que efectivamente hayan 1,2g de NaOH más ciertas impurezas.

Los 1,2g de la sal representan el 95% del total de la masa a pesar, lo cual corresponden al NaOH puro. Con una regla de 3 es posible conocer la masa a pesar.

1,2 g de masa --------------- 95%
          x            --------------- 100%

x = 1,26 g de NaOH

Al pesar 1,26g de la sal, nos aseguramos que 1,2 g sean efectivamente de NaOH, la cual es la masa necesaria para preparar la solución deseada. 

Answer 2

Una disolución 0,100 M implica que se necesitan 0,100 mol de NaOH por cada litro de disolución, es decir, 1 000 mL de disolución. Pero sólo queremos hacer 300 mL de disolución por lo que necesitaremos:

$300\ mL\ D\cdot \frac{0,1\ mol\ NaOH}{10^3\ mL\ D} = 0,03\ mol\ NaOH$

La masa de NaOH que se relaciona con esos moles es:

$0,03\ mol\ NaOH\cdot \frac{(23 + 16 + 1)\ g}{1\ mol} = 1,2\ g\ NaOH$

Cuidado porque ahora debemos tener en cuenta que nuestro NaOH no es puro sino que contiene sólo 95 de NaOH por cada 100 de C (compuesto que tomemos). Así que necesitamos:

$1,2\ g\ NaOH\cdot \frac{100\ g\ C}{95\ g\ NaOH} = \bf1,26\ g\ C$

Es importante destacar que la masa de compuesto impuro (C) que necesitamos es MAYOR que la masa de NaOH que es necesaria para la disolución, dado que el compuesto es impuro.