Question

Resuelve las siguientes situaciones problemáticas.
1. Determina cuántas calorías perderá 1kg de agua para que su temperatura varíe de 60°C a 10°C. El calor especifico del agua es igual a 1 cal/g.°C
2. El calor especifico del hierro es igual a 0,114 cal/g.°C. Determina la temperatura final de 400 g de hierro a una temperatura de 20°C, después de haber cedido 500cal.
3. ¿Cuántas calorías son necesarias para calentar 200L de agua, de 15°C a 70°C? Siendo la densidad del agua 1kg/L y el calor especifico del agua 1 cal/g.°C. ¿Cuál es la potencia necesaria para realizar esa operación en 3 horas? Considera que 1 cal = 4,2 J.
4. Un vaso de latón contiene 500g de agua a 20°C. En el agua se sumerge un bloque de hierro de 200g de masa y cuya temperatura es 70°C. Despreciando al calor absorbido por el vaso. Calcula la temperatura de equilibrio térmico. Siendo el calor especifico del hierro igual a 0,114 cal/g.°C y el calor especifico del agua es igual a 1 cal/g.°C
5. Un calorímetro contiene 90g de agua a una temperatura de 25°C. En su interior se coloca una masa de hierro de 100g a una temperatura de 90°C. Al alcanzar el equilibrio térmico, el termómetro indica 30°C. Sabiendo que los calores específicos del agua y el hierro son 1 cal/g.°C y 0,11 cal/g.°C, respectivamente, calcula la capacidad térmica del calorímetro.

Answer 1

Respuesta: el 1

Explicación: