Question

1) Realizar el número o estado de oxidación que presentan los distintos átomos en cada una de las siguientes moléculas. HBr NaCl H2SO4 CO2 O2 KCl

Answer 1

Respuesta:

HBr: H(+1), Br(-1)

NaCl: Na (+1), Cl (-1)

$H_{2}SO_{4}$ : H(+1), S(+6), O(-2)*

$CO_{2}$ : C (+4), O(-2)

$O_{2}$ : O(-2)

KCl: K(+1), Cl (-1)

* En los oxoácidos, el hidrógeno siempre es +1 y el oxígeno -2, por lo que haciendo una simple ecuación puedes calcular el estado de oxidación del elemento que se une al oxígeno: 2*(+1) + x +4*(-2)=0 => x = 8-2 = 6.

Los números de oxidación suelen enseñártelos tableados, y debes aprenderlos, si bien es cierto que en algunas moléculas hay que deducirlo.

Siempre suman 0 (multiplicando si es necesario, ej. $CO_{2}$ : el O es -2, como hay dos moléculas, en total es -4, por lo que el C debe ser +4) a menos que la molécula no sea de carga nula.

Cualquier duda me dices