Question

¿Qué presión osmótica ejercerá una solución de urea en agua al 1% a 20 °C(masa molar de urea 60 g/mol)?

Answer 1

¿Que presión osmótica ejercerá una solución de urea en agua al 1% a 20 °C(masa molar de urea 60 g/mol)? (Respuesta = 4 atm)

Answer 2

Respuesta:

La repuesta como ya vieron es 4 atm

Explicación:

la formula para sacar la presión osmótica es π=M*R*T

M= la molaridad en (moles/Litros)

R= A la constante universal de gases la cual es 0.0821 y las unidades son (L*atm/Mol*K)

T= La temperatura en Kelvin ( 1 kelvin son 273.15 K)

π= La presión osmótica que queremos descubrir

Primero para sacar la molaridad tenemos que sacar la masa molar de la urea la cual se saca así: NH2CONH2

N=14+2=28U

H=1*4=4U

C=12*1=12U

O=1*16=16U

Masa molar= 28+4+12+14=60g/mol

La solución esta establecida en 1 L o 1000 gramos, donde nos dicen que hay una concentración de urea del 1% en la solución, donde al sacarle el 1% a los 1000 gramos que tenemos es 10 g.

ahora tenemos que sacar los moles del soluto ya que para sacar la molaridad necesitamos solo los moles del soluto y despejar los gramos.

La formula para sacar los moles del soluto es=M/Mm

M=10g/60 g/mol

M=0.167 moles

Al tener los moles del soluto ya podemos aplicar la formula de la molaridad la cual es M=moles del soluto/litros de solución

M=0.167 moles/1L

M=0.167 Moles/L

Así es como ya tenemos la molaridad y con las unidades correctas

La R es la constante universal de gases la cuál es 0.0821(L*atm/Mol*K)

Y para sacar la T es solo sumar los 20°C y los 273.15 K lo cual nos da 293.15 K

Ahora remplazamos todos los valores en la formula:

π= 0.167 mol/L*0.0821 (L*atm/Mol*K)*293.15K

π=4 atm

Espero que les haya sido de ayuda!!!