9.¿Cuál es la masa máxima de Ni(OH)2 que puede prepararse al mezclar dos soluciones que contienen 25,9 g de NiCl2 y 10,0 g de NaOH, respectivamente? balancee la ecuación. NiCl2 + NaOH → Ni(OH)2 + NaCl UrgenteeDDDDDDDDDDDDD:
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YO TE AYUDO, DAME UN TOQUE.!!!!!
El Eq de NiCl2 es 130/2 = 65
En 25,9g de NiCl2 hay 25,9/65 = 0,4 equivalentes de NiCl2
De NaOH solo hay 10/40 = 0,25 equivalentes
Entonces la maxima cantidad de producto es 0,25 equivalentes de Ni(OH)2
0,25×46,5 = 11,625 gramos
Se calcula la masa máxima de Ni(OH)₂ que se puede producir usando determinadas cantidades de reactivos. El resultado obtenido es: 11,6 g Ni(OH)₂.
Ecuación química:
NiCl₂ + NaOH → Ni(OH)₂ + NaCl
Ecuación química balanceada:
NiCl₂ + 2 NaOH → Ni(OH)₂ + 2 NaCl
Masa molar NiCl₂ = 129,6 g/mol
Masa molar NaOH = 40 g/mol
Masa molar Ni(OH)₂ = 92,7 g/mol
Reactivos:
25,9 g NiCl₂ × 1 mol /129,6 g = 0,2 mol
10 g NaOH × 1 mol / 40 g = 0,25 mol
De la ecuación química: mol NiCl₂/ mol NaOH = 1/2 = 0,5
De los reactivos disponibles: mol NiCl₂/ mol NaOH = 0,2/0,25 = 0,8
Reactivo limitante: NaOH.
2 moles NaOH producen 1 mol Ni(OH)₂
0,25 mol NaOH ..................... X
X = (0,25 mol NaOH × 1 mol Ni(OH)₂ ) / 2 moles NaOH = 0,125 mol Ni(OH)₂
0,125 mol Ni(OH)₂ × 92,7 g/mol = 11,6 g Ni(OH)₂
La masa máxima de Ni(OH)₂ que se puede producir con los reactivos disponibles es de 11,6 g.
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