Question

En productos hay 2 moléculas de FeO



c. Masa molar

Fe = 1 átomos x 55,84 g/mol = 55,84 g/mol



O2 = 2 átomos x 15,99 g/mol = 31.98 g/mol



FeO Fe = 1 átomos x 55,84 g/mol = 55,84 g/mol

O = 1 átomos x 15,99 g/mol = 15,99 g/mol

71.83 g/mol



d. Mol = 345,2 g = 4,80 mol

71,83 g/mol



2. H2O (l) + CO2 (g)  O2 (g) + C6H12O6 (s) (Respiración celular)



a. Igualar la ecuación

b. Contar cantidad de moléculas en reactantes y productos

c. Calcular la masa molar de cada sustancia

d. ¿Cuántos moles hay en 921,6 g de C6H12O6?



3. C3H8 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (g) (Combustión de propano)



a. Igualar la ecuación

b. Contar cantidad de moléculas en reactantes y productos

c. Calcular la masa molar de cada sustancia

d. ¿Cuántos moles hay en 278,1 g de C3H8?



4. P4 (s) + O2 (g)  P2O5 (s) (Combustión de fosforo)



a. Igualar la ecuación

b. Contar cantidad de moléculas en reactantes y productos

c. Calcular la masa molar de cada sustancia

d. ¿Cuántos moles hay en 57,9 g de P2O5?



5. H2O2 (l)  H2O (l) + O2 (g) (descomposición del agua oxigenada)



a. Igualar la ecuación

b. Contar cantidad de moléculas en reactantes y productos

c. Calcular la masa molar de cada sustancia

d. ¿Cuántos moles hay en 86,3 g H2O2?

Me Pueden ayudar Porfavor​

Answer 1

Respuesta:

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