se tienen dos recipientes uno contiene gas 02 y el otro N2 cada uno ocupa un volumen de 500 cm3 a 20 'c. Al calentar ambos gases a presión constante de hasta 200'c ¿cual tendría el mayor volumen al final ?
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Respuesta:
V2 = 807.16 cm3
Ambos tienen el mismo volumen, entonces la expansión es igual , por lo tanto, el volumen en el estado final es el mismo.
Explicación:
Se tienen dos recipientes uno contiene gas O2 y el otro N2 cada uno ocupa un volumen de 500 cm³ a 20 ºC. Al calentar ambos gases a presión constante de hasta 200 ºC ¿cual tendría el mayor volumen al final?
Aplicar Ley de Charles
V1 = V2
T1 T2
Datos:
V1 = 500 cm³ / 100 = 0.500 L
T1 = 20 ºC + 273 = 293 K
V2 = ¿?
T2 = 200 ºC + 273 = 473 K
Calcular V2
V2 = V1 x T2
T1
V2 = 0.500 L x 473 ºC
293 K
V2 = 0.80716 L = 807.16 cm³
sandralilianagarcia1:
gracias
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