Question

cuando se analiza el contenido de una muestra de 10 g de un compuesto cuya masa molecular es 60 g/mol se obtiene :4g de C , 0,67 g de H y 5,33 g de O . calcula la formula empírica y molecular de compuesto

Answer 1

CARBONO
10 g ------ 60 g/mol  
  4 g  -----  x
   X = 24 g  

HIDROGENO     
   10 g ------ 60 g/mol 
0.67 g -----  x
     X = 4.02 g

OXIGENO    
   10 g ------ 60 g/mol
5.33 g  -----  x
     X =32 g

2. CALCULAR MOLES
C = 24 g / 12 g/mol = 2 mol
H = 4.02 g / 1 g/mol = 4 mol
O: 32 g / 16 g/mol = 2 mol
dividir entre el menor de los resultados

C: 2 mol / 2mol = 1
H: 4 mol / 2  mol = 2
O:2 mol / 2 mol = 1

FE (CH2O)n

MASA MOLECULAR DE LA FE
C: 1 x 12 g = 12 g/mol
H: 2 X 1 g = 2 g/mol
O: 1 x 16 g = 16 g/mol
          ----------------
           Mm = 30 g/mol

n =  60 g/mol / 30 g/mol = 2

FM = (CH2O)2 = C2H4O2