determina la formula empirica de un compuesto que tiene 64,4% de carbono,55% de hidrogeno y 29,9% de hierro.
Respuestas
Respuesta dada por:
14
CARBONO
64,4 g/ 12 g/mol =5.367 mol
Hidrogeno
5,5 g / 1 g/mol = 5,5 mol
Fe:
29.9 g / 56 g/mol = 0.534 mol
dividir entre el menor de los resultados
C: 5.367 mol / 0.534 mol = 10
H: 5,5 mol / 0.534 mol = 10
Fe: 0.534 mol / 0.534 mol = 1
FE (C10H10Fe)n
64,4 g/ 12 g/mol =5.367 mol
Hidrogeno
5,5 g / 1 g/mol = 5,5 mol
Fe:
29.9 g / 56 g/mol = 0.534 mol
dividir entre el menor de los resultados
C: 5.367 mol / 0.534 mol = 10
H: 5,5 mol / 0.534 mol = 10
Fe: 0.534 mol / 0.534 mol = 1
FE (C10H10Fe)n
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