Question

Se tienen dos muestras de nitrógeno gaseoso (formado por moléculas N 2 ). La muestra 1 contiene 1.5 moles de N 2 y tiene volumen de 36.7 L a 25 ºC y 1 atm. La muestra 2 tiene volumen de 16.5 L a 25 ºC y 1 atm. Calcule el número de moles de N 2 en la muestra 2. Seleccione una: a. 0.68 mol b. 0.77 mol c. 0.67 mol d. 0.65 mol

Answer 1

Respuesta:

n = 0.67 mol de N2 (Opción c)

Explicación:

   Se tienen dos muestras de nitrógeno gaseoso (formado por moléculas N2 ).

La muestra 1 contiene 1.5 moles de N 2 y tiene volumen de 36.7 L a 25 ºC y 1 atm.

La muestra 2 tiene volumen de 16.5 L a 25 ºC y 1 atm.

Calcule el número de moles de N2 en la muestra 2.

Seleccione una:

a. 0.68 mol

b. 0.77 mol

c. 0.67 mol

d. 0.65 mol

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.082 (L atm/mol K)

T = 25 + 273 = 298 K

V = 16.5 L

P = 1 atm

Calcular moles (n)

n =  V  x  P

        R x T

n =  _____16.5 L  x  1 atm______

       0.082 (L atm/mol K)  x  298 L

n = 0.67 mol de N2 (Opción c)