Dado los elementos: K,Ca,Cs,Al,Si,S,F,P: a) aquel cuyo catión mas común es trivalente. b) Aquel cuyo anión mas común es trivalente. c) el que forma redes covalente.
Respuestas
Respuesta:
K+(g) + Cl–(g).
La entalpía de formación (∆Hf
) de una sustancia es la entalpía del proceso de formación de dicha
sustancia a partir de los elementos en su forma estable en condiciones normales (25 °C y 1 atm). El
proceso de formación del cloruro de potasio es K(s) + 1/2 Cl2(g) → KCl(s).
Ciclo de Born–Haber. El proceso de formación de un sólido iónico como el cloruro de potasio se puede
descomponer formalmente en tres procesos, en el llamado ciclo de Born–Haber:
Figura 2.2. El ciclo de Born–Haber para la formación de KCl
sólido a partir de potasio y cloro. La suma de las entalpías por
el camino largo (blanco) es igual a la suma de las entalpías por
el camino directo (negro). K(g) + Cl( g)
K+(g) + Cl –
(g)
KCl(s)
– ∆HU =
–717 kJ/mol
∆HI(K)+ ∆HEA(Cl) =
418 + (–349) = 69 kJ/mol
K(s) + 1/
2 Cl2(g)
∆Hf = –437 kJ/mol
∆HS(K)+ 1/
2 ∆HD(Cl2) =
89 +122 = 211 kJ/mol
∆HS = entalpía de sublimación
∆HD = entalpía de disociación
∆HI = entalpía de ionización
∆HEA = entalpía de electroafinidad
∆HU = entalpía de red
∆Hf = entalpía de formación
① Formación de átomos gaseosos a partir de los elementos
➁ Formación de los iones gaseosos a partir de los átomos gaseosos
➂ Formación de la red iónica a partir de los iones gaseosos
①
➁
➂
El ciclo de Born–Haber permite calcular la entalpía de red o cualquier otra de las entalpías intervinientes,
a partir del resto (tabla 2.1). En el ejemplo anterior:
∆Hf
(KCl(s)) = ∆HS(K) + 1/2 ∆HD(Cl2(g)) + ∆HEA(Cl) + ∆HI
(K) – ∆HU(KCl) __________________________________________________________________________________________espero que te sirva