Determina el volumen que ocupa 280g de monóxido de carbono CO (M = 28) a 124,8mmHg y a 27°
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Respuestas
Respuesta dada por:
33
Respuesta:
V= 1500L
Explicación:
P.V= R.T.N
(124,8). V = (62,4) (300) 280/28
V= 1500 L
Respuesta dada por:
0
El volumen que ocupa 280 g de monóxido de carbono es: c) 1400 L.
Datos
m= 280 g
Pm= 28 g/mol
n= m/Pm= 280 g/ 28 g/mol =10 moles
V=?
P= 124.8 mmHg= 0.164 atm
T= 27°C= 300 K
Ley de los gases ideales
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
0.164 atm*V= 10 moles *0.082 L* atm/ mol* K* 300 K
V=(10 moles *0.082 L* atm/ mol* K* 300 K) / 0.164 atm
V= 1500 L
Por lo tanto, el valor que más se acerca es c) 1400 L.
Profundiza en ley de los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329
#SPJ2
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