Question

la concentracion de una solucion de NaOH es 1* 10^-5 M ¿cual es su ph?

Answer 1

Dado que el Hidróxido de Sodio se trata de una base fuerte, en solución acuosa este se disocia completamente. Es decir:

NaOH (ac) -------> Na⁺(ac) + OH⁻(ac)

Dado que la concentración del hidróxido en solución es de 10⁻⁵ M, y como el hidróxido se disocia completamente, en solución habrá una concentración de iones Na⁺ de 10⁻⁵ M y una concentración de OH⁻ de 10⁻⁵ M.

De manera de calcular el pH de la solución, se aplica la ecuación:
pH = -log[H⁺], siendo [H⁺] la concentración de protones en solución.

Sin embargo, en solución no hay presentes iones H⁺ sino que hay iones OH⁻.
Por lo que se puede calcular en lugar del pH, el pOH

pOH = -log[OH⁻] = -log(10⁻⁵) = 5

El pOH de la solución tiene un valor de 5.
A partir del conocimiento del pOH de la solución es posible conocer el pH de la misma.
Se puede demostrar que ph + pOH = 14

Por lo que sabiendo que el pOH es igual a 5, el pH es igual a 9