la ecuacion A-----> B+C corresponde a una
A. sintesis
B.descomposicion
C. desplazamiento simple
D. desplazamiento doble
ayuda!
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ya te lo paso crag
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no me demoroRespuesta:
ya te lo paso crag
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no me demoro bueno a empezar
e) El número de oxidación del oxígeno es –II, salvo en peróxidos que es –I e hiperóxidos que es –1/2.
Una especie se oxida cuando alguno de sus átomos constituyentes aumenta su estado de oxidación y se
reduce cuando disminuye su estado de oxidación.
Ajuste de reacciones rédox. Una reacción rédox puede ajustarse siguiendo los siguientes pasos:
Una especie se oxida cuando alguno de sus átomos constituyentes aumenta su estado de oxidación y se
reduce cuando disminuye su estado de oxidación.
Ajuste de reacciones rédox. Una reacción rédox puede ajustarse siguiendo los siguientes pasos:
1. Localiza las especies que cambian de estado de oxidación y escribe las dos semirreacciones.
2. Ajusta cada semirreacción por separado procediendo por el orden siguiente:
a) ajusta el número de átomos cuyo estado de oxidación cambia.
b) ajusta el oxígeno añadiendo moléculas de H2O a uno de los lados de la ecuación.
2. Ajusta cada semirreacción por separado procediendo por el orden siguiente:
a) ajusta el número de átomos cuyo estado de oxidación cambia.
b) ajusta el oxígeno añadiendo moléculas de H2O a uno de los lados de la ecuación.
c) ajusta el hidrógeno añadiendo iones hidrógeno (H+).
d) ajusta la carga añadiendo electrones (el número de electrones debe corresponderse con el cambio
en el estado de oxidación).
3. Multiplica las dos ecuaciones de forma que el número de electrones ganados por una sea igual a lo
perdidos por la otra. Suma las dos ecuaciones.
d) ajusta la carga añadiendo electrones (el número de electrones debe corresponderse con el cambio
en el estado de oxidación).
3. Multiplica las dos ecuaciones de forma que el número de electrones ganados por una sea igual a lo
perdidos por la otra. Suma las dos ecuaciones.
4. Si la reacción se realiza en medio básico, añade iones hidróxido (OH–) a ambos lados hasta
“neutralizar” los iones hidrógeno (H+) convirtiéndolos en H2O.
5. Añade las especies espectadoras y ajústalas.
6. Comprueba el ajuste de la reacción final (número de átomos de cada especie y carga neta).
Comprueba que los coeficientes son lo más simples posible.
“neutralizar” los iones hidrógeno (H+) convirtiéndolos en H2O.
5. Añade las especies espectadoras y ajústalas.
6. Comprueba el ajuste de la reacción final (número de átomos de cada especie y carga neta).
Comprueba que los coeficientes son lo más simples posible.
LISTO HAY TIENES RECUERDA ES LA C EL OXIGENO ES EL QUE OXIDA COMO POR EJEMPLO HAY 2 FORMAS OXIGENO SOLO SE TARDA MAS Y OXIGE Y EL AGUA
muchas gracias
no te molesto mas, enserio graciass
disculpa, tienes whatsapp?
en el caso de A--- B+C que es?
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c) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por
los correspondientes subíndices, es cero.
d) El número de oxidación del hidrógeno es I cuando se combina con elementos no metálicos y –I con
cuando se combina con elementos metálicos.