Question

¿Cuál será el volumen el litros a condiciones normales que ocupe todo el cloro (Cl₂) existente en 710 g de dicho gas? m.A. (Cl = 35,5)

Answer 1

Respuesta:

V=224,1 L

Explicación:

cuando está en  condiciones normales quiere decir que la presión, es 1 atm ó 760 mmHg, la temperatura está  0 C ó 273 K.

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fórmula: P*V= R*T*N

presión:  760 mmHg

v= ¿?

R= 62,4

t= 273 K

n = masa/masa molar, su masa molar es 71, ya que masa molar del Cl es 35,5 pero como hay 2 átomos, se multiplica *2.

n= 710 /  71

n= 10

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760*V= 62,4* 273* 10

760V= 170352

V= 224,1 L

Answer 2

Explicación:

V=?

W=710g

M(cl2)=35,5(2)=71g

n=w/m=710/71=10

Hallar el volumen molar a C. N

Regla de tres simples

1mol(cl2)< >2.4l

10mol(cl2)< >V

V=10(22,4)

V=224L

Espero haberte ayudado