Question

el dioxido de carbono y el amoniaco reaccionan a 185° C y 200 atm de presion para producir urea , C0 (NH² ) ²M = 60,06 g mol-1 , agua. la urea se utiliza cada vez mas como fertilizante . bajo esas condiciones , ¿ que volumen de amoniaco producira 100 kg de urea ? [R=0,0821 atm 1 K -1 mol-1].​

Answer 1

Respuesta:

volumen = 313.1375 litros de urea

Explicación:

vamos a hallar primero los moles de urea con la masa (100 kg) y su peso molecular:

PM= 60,06 gramos/ mol

masa = 100 kg . 1000 gramos = 100000 gramos de urea

                                 1 kg

PM (urea) = masa (urea)  

                   moles (urea)

reemplazas y despejas los moles:

60,06 gramos/ mol =   100000 gramos de urea

                                        moles (urea)

 moles (urea) =1665 moles de urea

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ahora vamos a convertir la temperatura de 185° C  a kelvin (solo sumas 273,15 para pasar)

temperatura=(185° C + 273,15 )= 458,15 kelvin

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vamos a agrupar nuestros datos y luego usar la ecuación de los gases ideales :

datos:

presión (P) =200 atm

temperatura (T)= 458,15 kelvin

R =0,0821 atm 1 K -1 mol-1

moles (n) =1665 moles de urea

volumen (V)= ?

 

ecuación de los gases ideales :       P . V = n . R . T

                                                                      ↓ (despejo el Volumen)

                                                                  V = n . R . T

                                                                              P

                                                       

                           V = 1665 x  0,0821 x  458,15 = 313.1375 litros

                                               200

suerte!!!!!