En un experimento un gas ideal con 2.5 L de volumen y presión de 3 mmHg, fue sometido a una presión de 7.8 atm, manteniéndose a una temperatura constante. ¿Qué volumen ocupará?
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Se ocupa la ley de Boyle y su ecuación es: P1V1=P2V2 entonces hay que despejar V2 para obtener el volumen que ocupara.
V2=P1V1/P2
- Aquí tenemos una de dos ocupamos atm o mmHg, yo utilizare mmHg para las unidades de la presión.
760 mmHg=1 atm ----> 5928 mmHg
V2= (3 mmHg)(2.5 L)/5928 mmHg
V2=1.26x10-03 L
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