• Asignatura: Química
  • Autor: erickw609
  • hace 6 años

1) indique que elementos y cuantos atomos de cada uno forma a las siguientes moléculas: O²,H²,CO²,S0²,H²CO³,Ha²SO⁴,Ca(NO³)² AYUDA PORFAVOR:(​

Respuestas

Respuesta dada por: florlopezluque87
2

Respuesta:

Curso 2012-2013

PROBLEMAS DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO

Notas preliminares.- Los problemas señalados por * han sido propuestos en pruebas de acceso a

distintas Universidades.

Al final de cada tema hay una colección de ejercicios propuestos en pruebas de acceso a la

Universidad de Extremadura en los últimos años.

FÓRMULAS Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL

1. - Conocidas la fórmula del carbonato de sodio y las masas atómicas correspondientes. Determinar

la masa molar de esta sustancia, la composición centesimal de cada elemento en ese compuesto y

los gramos de cada uno de los elementos que existen en 500 g de compuesto puro. Masas atómicas:

C = 12; O = 16; Na = 23.

Sol: MM(Na2CO3) = 106 g.mol-1; 43,4% de Na, 11,3 % de C y 45,3% de Oxígeno, 217 g de Na,

56,5 g de C y 226,5 g de Oxígeno.

2.- (Sobre composición centesimal). Calcular la composición centesimal de las siguientes

sustancias: a) Na2

O; b) NaOH. Masas atómicas: Na = 22,990; O = 16,000; H = 1,008.

Sol: a) 74,18 % de Na y 25,82 % de O; b) 57,48 % de Na, 2,52 % de H y 40,00 % de O.

3. - Calcular la masa de Calcio que habrá en 400 g de CaO. Masas atómicas: 0 = 16,00; Ca = 40,08

Sol.: 285,88 g.

4.- * Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal: 40 %

de Carbono, 6,71 % de Hidrógeno y 53,29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa

molecular es 180. Calcular la fórmula empírica y molecular. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H =1.

Sol: CH2

O y C6

H12O6

.

5.- Un hidrocarburo gaseoso contiene un 80 % de C. Sabemos que 1,342 g de dicho hidrocarburo

ocupan un volumen de 1 litro, medido en condiciones normales. Calcular su fórmula empírica y

molecular. Masas atómicas: C = 12; H = 1.

Sol: CH3

; C2

H6

.

6.- Un hidrocarburo contiene un 85,7 % de C, siendo su densidad 1,875 g/l, en C.N. Hallar su

fórmula empírica y molecular. Masas atómicas: C=12; H = 1.

Sol.: CH2

; C3

H6.

7.- Una sustancia gaseosa tiene una densidad de 1,11 g/L, medida a 740 mmHg y 27ºC. Calcular su

masa molecular.

Sol: 28,06 g . mol-1

8.- Un hidrocarburo contiene un 80 % de C. Calcular su fórmula empírica y molecular, sabiendo

que 8 g de esa sustancia contienen 1,606. 1023 moléculas. Masas atómicas: C = 12; H = 1.

Sol: CH3

; C2

H6.

9.- El Sulfato de Cobre (II) cristaliza acompañada la molécula de un cierto número de moléculas de

agua. Al deshidratar el compuesto hidratado observamos que el agua de cristalización supone un

36,07 %. Calcular el número de moléculas de agua de cristalización que contiene.

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