1) indique que elementos y cuantos atomos de cada uno forma a las siguientes moléculas: O²,H²,CO²,S0²,H²CO³,Ha²SO⁴,Ca(NO³)² AYUDA PORFAVOR:(
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Curso 2012-2013
PROBLEMAS DE QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO
Notas preliminares.- Los problemas señalados por * han sido propuestos en pruebas de acceso a
distintas Universidades.
Al final de cada tema hay una colección de ejercicios propuestos en pruebas de acceso a la
Universidad de Extremadura en los últimos años.
FÓRMULAS Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL
1. - Conocidas la fórmula del carbonato de sodio y las masas atómicas correspondientes. Determinar
la masa molar de esta sustancia, la composición centesimal de cada elemento en ese compuesto y
los gramos de cada uno de los elementos que existen en 500 g de compuesto puro. Masas atómicas:
C = 12; O = 16; Na = 23.
Sol: MM(Na2CO3) = 106 g.mol-1; 43,4% de Na, 11,3 % de C y 45,3% de Oxígeno, 217 g de Na,
56,5 g de C y 226,5 g de Oxígeno.
2.- (Sobre composición centesimal). Calcular la composición centesimal de las siguientes
sustancias: a) Na2
O; b) NaOH. Masas atómicas: Na = 22,990; O = 16,000; H = 1,008.
Sol: a) 74,18 % de Na y 25,82 % de O; b) 57,48 % de Na, 2,52 % de H y 40,00 % de O.
3. - Calcular la masa de Calcio que habrá en 400 g de CaO. Masas atómicas: 0 = 16,00; Ca = 40,08
Sol.: 285,88 g.
4.- * Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal: 40 %
de Carbono, 6,71 % de Hidrógeno y 53,29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa
molecular es 180. Calcular la fórmula empírica y molecular. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H =1.
Sol: CH2
O y C6
H12O6
.
5.- Un hidrocarburo gaseoso contiene un 80 % de C. Sabemos que 1,342 g de dicho hidrocarburo
ocupan un volumen de 1 litro, medido en condiciones normales. Calcular su fórmula empírica y
molecular. Masas atómicas: C = 12; H = 1.
Sol: CH3
; C2
H6
.
6.- Un hidrocarburo contiene un 85,7 % de C, siendo su densidad 1,875 g/l, en C.N. Hallar su
fórmula empírica y molecular. Masas atómicas: C=12; H = 1.
Sol.: CH2
; C3
H6.
7.- Una sustancia gaseosa tiene una densidad de 1,11 g/L, medida a 740 mmHg y 27ºC. Calcular su
masa molecular.
Sol: 28,06 g . mol-1
8.- Un hidrocarburo contiene un 80 % de C. Calcular su fórmula empírica y molecular, sabiendo
que 8 g de esa sustancia contienen 1,606. 1023 moléculas. Masas atómicas: C = 12; H = 1.
Sol: CH3
; C2
H6.
9.- El Sulfato de Cobre (II) cristaliza acompañada la molécula de un cierto número de moléculas de
agua. Al deshidratar el compuesto hidratado observamos que el agua de cristalización supone un
36,07 %. Calcular el número de moléculas de agua de cristalización que contiene.