Question

¿Cuántos mililitros de una disolución de HI 0,206M se necesita para reducir 22,5 mL de una disolución de KMnO4 0,374M, de acuerdo a la ecuación siguiente:? I- + MnO4- + ... → I2 + Mn2+ + ...

Answer 1

Respuesta:

1. Calculamos los moles de KMnO4 a partir de la molaridad.

1L=1000mL. Entonces: $22,5mL *\frac{1L}{1000mL} = 0.0225L$

Luego: $M=\frac{moles de soluto}{litros de soln}$ entonces: $moles de soluto= 0,374\frac{Moles soluto}{L} * 0,0225L=8,415*10^{-3} Moles de KMnO4$

2.Calculamos cuantos moles de HI se necesitan para reducir $8,415*10^{-3}$ moles de KMnO4 según la información de la ecuación. En tu caso, tienes la ecuación iónica neta, te recomiendo que uses la ecuación química balanceada, la cual te proporciona más información para resolver este problema, en mi caso, usaré la ecuación anteriormente dicha para seguir resolviendo el problema.

La ecuación química balanceada nos dice que necesitamos 10 moles de HI para que reaccionen con 2 moles de KMnO4.

Entonces: $8,415*10^{-3} Moles KMnO4 * \frac{10 moles HI}{2Moles KMnO4}= 0,0420 Moles HI$

3. Calculamos los mililitros a partir de la formula de la molaridad

Entonces: M HI= 0,206 M

$L soln= \frac{0,0420 mol HI}{0,206*\frac{Moles soluto}{L} }=0,20388L$ Ahora pasamos este resultado a mililitros:

$0,20388L * \frac{1000mL}{1L } =203,88mL$

R// Se necesitan 203,88mL de HI 0,206M  

Explicación: