Cual es el %m/m de una solución si tiene 38g de azúcar en 525g de solución? 2- Cual es el %v/v si se tiene 260ml de agua y le agrego 120ml de alcohol? 3- Determina el volumen de soluto si hay 400 ml de solución al 8% v%v’? 4-¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 85g de Na2SO4 que se encuentra en 1200ml de solución? (Na=23g/mol; S=32g/mol; O=16g/mol) 5- ¿Qué cantidad de glucosa, C6H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2 Molar? 6- En 65 g de agua se disuelven 8 g de ácido sulfhídrico, Mm (H2S)=34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3 . Calcula: a) la molalidad; b) la molaridad
Respuestas
Respuesta:
La concentración de las soluciones
De acuerdo con la cantidad de soluto presente, tendremos soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas. Si
bien podemos diferenciar una solución concentrada de una diluida, no podemos determinar exactamente
qué tan concentrada o diluida está. A continuación veremos cómo se cuantifica la cantidad de soluto presente
en una solución, a través del concepto concentración.
Concentración: la concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad
dada de solvente o de solución. En términos cuantitativos, esto es la relación o proporción matemática entre la
cantidad de soluto y la cantidad de solvente, entre soluto y solución. Esta relación suele expresarse en porcentajes.
Unidades de concentración
1. Porcentajes referido a la masa: relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dada
de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de
solución suele tomarse como 100g.
La siguiente expresión resume estos conceptos
% en masa del soluto = masa (g) de soluto
masa (g) de solución * 100 se expresa en % p/p o % m/m
2. Porcentaje referido al volumen: se refiere al volumen de soluto, en ml. presente en cada 100 ml. de solución.
La expresión que se utiliza para calcularlo es
% en volumen del soluto = volumen de soluto
volumen de solución * 100 se expresa en % v/v
3. Porcentaje masa-volumen: representa la masa de soluto (en g) por cada 100 ml. de solución. Se puede
calcular según la expresión:
Para calcularlo
% masa =
masa de soluto
volumen solución * 100 se expresa en % p/v o % m/v
Fuentes:
Tomado y adaptado de Mondragón, C., Peña, L., Sánchez, M., Arbeláez, F., & González, D. , (2005). Quimica
inorgánica. Bogotá: Ed,
Mondragón, C., Peña, L., Sánchez, M., Arbeláez, F., & González, D. (2010). Hipertexto química. Bogotá:
Ed Santillana.
Lectura 7
20 Aulas sin fronteras
Ciencias 9 Bimestre: III Número de clase: 4
2 Responda las siguientes preguntas.
a) El vinagre es una disolución acuosa que se forma por la dilución
entre ácido acético (CH3COOH) y agua (H2O). Si se toman 35,4mL
de CH3COOH puro y se mezclan en 250mL de H2O, ¿cuál es la
concentración porcentual volumen - volumen (%v/v) del CH3COOH
en H2O?
b) La cocina de un restaurante famoso de la ciudad de Quibdó requiere usar 500mL de una disolución de
cloruro de sodio (NaCl) en agua (H2O) al 10,6%m/m. ¿Cuánto NaCl deberán agregar para producir dicha
disolución?
Actividad 12
1 Lea el siguiente texto.
Problema de salud pública - exceso de azúcar en los alimentos
Las bebidas gaseosas son, hoy en día, una de las bebidas más consumidas en todo el mundo, especialmente
entre la población joven. El consumo comienza a muy temprana edad y aumenta durante la adolescencia. Se
las conoce en diferentes países como gaseosa, refresco, refresco con gas, soda o soft drink.
Lectura 8
Ejercicios donados para ASF por el profesor Oscar Ospina, docente del Departamento de Ciencias del Gimnasio Campestre,
2018. Bogotá - Colombia.
Aulas sin fronteras 21
Bimestre: III Número de clase: 4 Ciencias 9
2 La etiqueta de un refresco o gaseosa de 750mL indica que su contenido de azúcar es de 60%. De
acuerdo con esto, resuelva la siguiente pregunta. ¿Cuántos gramos de azúcar contiene una botella
de gaseosa de 750mL?
Una solución % masa-volumen (como lo trabajamos antes) es aquella q
Explicación:
oye no entiendo nada si lo puedes poner más ordenado
a) la molalidad; b) la molaridad
Explicación: