En la reacción C2H4 1O2 C2H4O se obtienen 180g de oxido de etileno a partir de 120g de eteno cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción.
Respuestas
Respuesta:
El porcentaje de rendimiento de la reacción para obtener óxido de etileno es: 47.73%
Datos:
Producido real= 180 g de óxido de etileno
120 g de eteno
Reacción química:
2C₂H₄+O₂ =2C₂H₄O
Explicación:
Se halla el producido teórico de óxido de etileno a partir de 120 g de eteno:
120 g C₂H₄ *(1 mol C₂H₄/ 28 g C₂H₄)(2 mol C₂H₄O /1 mol C₂H₄)(44 g C₂H₄O/ 1 mol C₂H₄O)=377.14 g C₂H₄O
Se halla el rendimiento de la reacción:
Rendimiento= (Producido real/ Producido teórico) *100
Rendimiento= (180 g/ 377.14 g) *100
Rendimiento=47.73%
Respuesta:
Se halla el producido teórico de
óxido de etileno a partir de 120 g
de eteno:
120 g C2H4 * (1 mol C2H4/ 28 g C2H4)
(2 mol C2H40/ 1 mol C2H4) 44 g
C2H4O/ 1 mol C2H4O) = 377.14 g
C2H40
Se halla el rendimiento de la
reacción:
Rendimiento = (Producido real/
Producido teórico) * 100
Rendimiento = (180 g/ 377.14 g) * 100
Rendimiento = 47.73 %
Se halla el producido teórico de
óxido de etileno a partir de 120 g
de eteno:
120 g C2H4 * (1 mol C2H4/ 28 g C2H4)
(2 mol C2H40/ 1 mol C2H4) 44 g
C2H4O/ 1 mol C2H4O) = 377.14 g
C2H40
Se halla el rendimiento de la
reacción:
Rendimiento = (Producido real/
Producido teórico) * 100
Rendimiento = (180 g/ 377.14 g) * 100
Rendimiento = 47.73 %