Question

acido nitrico hno3 se emplea para producir el explosivo TNT la ecuacion que representa es C7H8 + HNO3 --> C7H5NO6 + H20 calcula los gramos de tnt que se producen al hacer reaccionar 500g de tolueno

Answer 1

Respuesta:

acido nitrico hno3 se emplea para producir el explosivo TNT la ecuacion que representa es C7H8 + HNO3 --> C7H5NO6 + H20 calcula los gramos de tnt que se producen al hacer reaccionar 500g de tolueno

Answer 2

Explicación:

primer paso

C7 H8 + 3H NO3 ----- C7 H5 (NO2)3 + 3 H2O

segundo paso

C12 x7 = 84 g + H 1gx 8=8 ------: 92 g/mol

Masa molecular C7H5N3O6 ------: 227 g/ mol

tercer paso

se determina el número de moles de tolueno

500 moles de tolueno C7 H8 x 1 mol C7H8 ÷ 92 g C7 H8 = 5,43 moles de C7 H8

Ahora se establece el factor molar entre el Tolueno

5,43 moles de C7H8 x 1 mol de TNT ÷ 1 mol de C7H8 = 5,43 moles de C7H8

Cómo la respuesta debe quedar en masa (g) se convierten Los moles TNT en g

5,43 moles de TNT x 227 g de TNT ÷ 1 mol de TNT = 1232,6 g de TNT

Respuesta

se producen 1232,6 g de TNT al reaccionar con 500 g de C7H8

Espero y les sirva... saludos.