Question

Se tiene un recipiente de 12 litros en el que se deja reaccionar gas H2 y gas de S2, para obtener sulfuro de hidrógeno (H2S); al final de la reacción se produce 2,35 mol de H2, 1,35 x 10-5 mol de S2 y 8,7 mol de H2S. Calcule la constante de equilibrio (Kc) para esta reacción

Answer 1

Respuesta:

Kc= 12942443.83

Explicación:

datos

Volumen = 12 L  

(H2 ) = 2,35 mol  

(S2 ) =  1,35 x10^(-5) mol

(H2S) = 8,7 mol  

luego reemplazamos

[H2]= (n H2)/V= (2,35 mol)/(12 L) = 0,19mol/L-1

[S2]= (n S2)/V=(1,35 x10^(-5) mol)/(12 L)= 1.125x10^-6 mol/L-1

[H2S]= (n H2S)/V=(8,7 mol)/(12 L)= 0,725 mol/L-1

teniendo estos valores reemplazamos en la formula de Kc

Kc=([H_2 S]^2)/([H_2 ]^2  [S_2  ])

y el resultado es

Kc= 12942443.83