• Asignatura: Física
  • Autor: kane2
  • hace 9 años

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 28 Pa a 7°C y un volumen de 10 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 320 K y su volumen aumenta un 10%.

Para resolver este problema utiliza la Ley general de los gases. Recuerda que el planteamiento algebraico es:


Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.

2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros.

Respuestas

Respuesta dada por: yexs
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Hola.  \\  \\ Tenemos~ \boxed{\frac{V_0.P_0}{T_0}=  \frac{V.P}{T} } \\  \\ Datos: \\ P_0=28pa \\ T_0=7\°C=\ \textgreater \ 273,15+2=280,15K \\ V_0=10L \\ P=? \\ V=10(110\%)=11L \\ T=320K \\  \\ Reemplazando~datos: \\  \\

 \frac{28.10}{280,15} = \frac{P.11}{320}~~---\ \textgreater \ despejamos(P) \\  \\ P= \frac{89600}{3081,15}  \\  \\ \boxed{P=29,1pa}  \\  \\


2) calcular ~el~volumen~final~en~litros~y~la temeratura~final~\°C \\  \\ V=11L---\ \textgreater \ volumen~final \\  \\ T=320K==\ \textgreater \ 320-273=47\°C \\  \\ ================================= \\~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Saludos!!  \\  \\
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