Question

En la  combustión del  gas  butano se  obtuvieron 1750g    de  dióxido  de carbono ¿de cuánto gas butano se partió?

Answer 1

Primero debemos escribir la reacción ajustada:

$C_4H_{10} + \frac{13}{2}O_2\ \to\ 4CO_2 + 5H_2O$

Por cada mol de butano que se quema se obtienen 4 mol de dióxido de carbono. Ahora vamos a expresar en mol la masa de dióxido de carbono:

$1750\ g\ CO_2\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 39,77\ mol\ CO_2$

Si aplicamos ahora la estequiometría:

$39,77\ mol\ CO_2\cdot \frac{1\ mol\ C_4H_{10}}{4\ mol\ CO_2} = 9,94\ mol\ C_4H_{10}$

Y sólo nos queda convertir en masa esos moles de butano:

$9,94\ mol\ C_4H_{10}\cdot \frac{58\ g}{1\ mol} = \bf 576,52\ g\ C_4H_{10}$