Question

Un frasco contiene cierta masa de solución de sacarosa (M = 342 g/mol) al 30,0 %m/m. Se le agrega agua hasta un volumen final de 1,20 L. La concentración de la solución obtenida es 0,400 M. La masa de la solución concentrada necesaria está comprendida entre:

Answer 1

Hola!

Un frasco contiene cierta masa de solución de sacarosa (PM = 342 g/mol) al 30,0 %m/m. Se le agrega agua hasta un volumen final de 1,20 L. La concentración de la solución obtenida es 0,400 M. La masa de la solución concentrada necesaria

• Tenemos los siguientes datos:

→ m (masa de solución) = ? (en g)

→ PM (peso molar) = 342 g/mol

→ %m/m (porcentaje masa por masa) = 30

→ V (volumen) = 1,20 L

→ M (concentración o molaridad) = 0,400 mol/L

• Aplicamos los datos a la fórmula de concentración molar (o molaridad), veamos:

$M = \dfrac{m_1}{PM*V}$

$m_1 = M*PM*V$

$m_1 = (0,400\:\frac{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{\diagup\!\!\!\!\!L})*(342\:\frac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}})*(1,20\:\diagup\!\!\!\!\!L)$

$\boxed{m_1 = 164,16\:g}$

• Aplicamos los datos encontrados a la fórmula de porcentaje de masa de soluto por masa de solución, veamos:

$\%\:m/m = \dfrac{m_1}{m}*100$

$30 = \dfrac{164,16}{m}*100$

$30 = \dfrac{16416}{m}$

multiplique los medios por los extremos

$30\:m = 16416$

$m = \dfrac{16416}{30}$

$\boxed{\boxed{m = 547,2\:g}}\Longleftarrow(masa\:de\:soluci\'on)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

• Respuesta:

La masa de solución es 547,2 gramos

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$