Question

1. El trioxocarbonato (IV) de sodio (Na2CO3) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl), produciendo cloruro de sodio (NaCl), dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Calcular:

Na2CO3 (ac) + 2 HCl(ac) 2 NaCl (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

a) La masa de dióxido de carbono y de agua que se forman en el proceso a partir de 16 g de Na2CO3.
b) El volumen de ácido clorhídrico 2 M que se precisa para que la reacción sea completa.

Answer 1

Respuesta:

Problema301: El carbonato de sodio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de sodio,

dióxido de carbono y agua. Calcula la masa de cloruro de sodio que se produce a partir de 250g del

carbonato con exceso de clorhídrico.

Escribimos la ecuación química ajustada, debajo los moles de las sustancias y debajo el dato y la

incógnita del problema:

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

1 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol

250g x (g)

Para saber cómo están relacionadas las sustancias que aparecen en los datos traducimos los moles a las

unidades del dato y la incógnita:

1mol de carbonato de sodio es: Mm(Na2CO3) = 2·23g + 12g + 3·16g = 106g

1mol de cloruro de sodio es: Mm(NaCl) = 23g + 35,5g = 58,5g

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

1 mol 2 mol 2 mol 1 mol 1 mol

106g 2·58,5g

250g x (g)

Las cantidades de las sustancias que participan en una ecuación química son magnitudes directamente

proporcionales. Si tenemos más reactivo obtendremos más producto. Resolvemos con una proporción o utilizando factores de conversión:

Método a) Proporción:

275,9g NaCl

106g Na CO

2·58,5g NaCl·250g Na CO

x

106g Na CO

2·58,5g NaCl

250g Na CO

x (g) NaCl

2 3

3

2 3 2 3

= = =

Método b) Factores de conversión:

Partimos del dato y llegamos a la incognita a través de la relación entre los moles.

250g Na CO ·

2 3 2

Explicación:

mol NaCl

58,5gNaCl

·

1mol Na CO

2mol NaCl

·

106g Na CO

1mol Na CO 2 es igual a: 275,9g NaCl.

ESPERO HABERTE AYUDADO