Question

Reaccionan 10 gramos de sulfuro ferroso con un exceso de ácido clorhidrico
¿Cuantos litros de ácido sulfidrico se formaron en condiciones normales

Answer 1

La reacción en consideración es la siguiente:

2HCl + FeS --> H₂S + FeCl₂

El hecho de agregar un exceso de HCl (ácido clorhídrico) indica que el reactivo que indica la cantidad de producto formado, llamado reactivo limitante, es el FeS (sulfuro ferroso).

A partir del peso fórmula del FeS (PF = 87,92 g/mol), es posible conocer cuántos moles corresponden a 10 g de FeS. 
En 10 g de FeS hay por lo tanto 0,113 moles de FeS.

Por la relación estequiométrica indicada por la ecuación química:
1 mol de FeS produce 1 mol de H₂S. Por lo tanto, 0,113 moles de FeS producen 0,113 moles de H₂S.

La reacción química produce H₂S en forma gaseosa, generando un olor desagradable a huevos podridos. 
Como la reacción se produce en condiciones normales (P = 1 atm y T = 273 K), a partir de la ecuación de los gases ideales es posible conocer el volumen de H₂S formado.

PV = RnT ---> V = RnT/P
Siendo n el número de moles de H₂S (0,113 moles) y R la constante de los gases ideales (0,082 Latm/molK)

El volumen de H₂S formado en condiciones normales es de 2,53 L