Question

Un compuesto contiene C, H y O como elementos. Una muestra de 20,0 g se compone de 1,34 g de H y también de 8,00 g de C. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

A) C2H6O
b) C3H4O2
C) C2H4O
D) CH2O

por favor ayuda

Answer 1

Hola..!

Solución:

Masa total de muestra = 20 g

masa de H = 1,34 g

masa de C = 8,00 g

masa de O = 20 - (8 + 1.34)

= 10,66 g

num de átomo de H en 1,34 g

= 1,34 / peso atómico de H.

= 1,34 / 1 = 1,34

num de átomo de C en 8,00 g

= 8,00 / peso atómico de C

= 8,00 / 12 = 0,67

num de átomo de O en 10,66 g

= 10,66 / peso atómico de O.

= 10,66 / 16 = 0,67

Relación de no átomos de H, C, O en el compuesto

= 1,34: 0,67: 0,67

Dividir todo por .67  

= 2: 1: 1 (relación integral)

De ahí la fórmula empírica del compuesto

= CH₂O.

Conclusión

Alternativa D. CH₂O.

Saludos.